Question

取100mL Na₂CO₃ 和Na₂SO₄的混合溶液，加過量BaCl₂溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過量稀HNO₃ 處理質量減少到6.99g，并有氣體放出．試計算：

（1）原混合溶液中Na₂SO₄ 的物質的量濃度；     L

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．   ．

Answer 1

考點：  有關混合物反應的計算．

專題：  計算題．

分析：  混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發(fā)生反應：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀為BaSO₄、BaCO₃，沉淀用過量稀HNO₃處理，發(fā)生反應：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，最終6.99g沉淀為BaSO₄，

（1）根據(jù)n=計算BaSO₄的物質的量，而n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），再根據(jù)c=計算；

（2）計算BaCO₃的物質的量，而n（CO₂ ）=n（BaCO₃），再根據(jù)V=nVm計算．

解答：  解：混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發(fā)生反應：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀為BaSO₄、BaCO₃，沉淀用過量稀HNO₃處理，發(fā)生反應：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，最終6.99g沉淀為BaSO₄，

（1）n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）==0.03mol，所以c（Na₂SO₄）==0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L；

（2）n（CO₂ ）=n（BaCO₃）==0.05mol，所以V（CO₂ ）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L．

點評：  本題考查混合物計算，比較基礎，清楚發(fā)生的反應是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．