20．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：3：3C．1：6：9D．1：3：6

分析 硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，分別發(fā)生3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，結(jié)合化學(xué)方程式計算．

解答 解：硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，假設(shè)等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量均為233g，n=$\frac{233g}{233g/mol}$=1mol，等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液，物質(zhì)的量比等于濃度比，
由3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Al2（SO4）3只需要$\frac{1}{3}$mol，ZnSO4、Na2SO4均需要1mol，則硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：3，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）在上述反應(yīng)達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍（其他條件不變），請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反應(yīng)向正反應(yīng)進行．反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）如果粗鹽中SO$\stackrel{2-}{4}$含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
（3）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀（或淀粉碘化鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．二元弱酸H2R有NaHR和Na2R兩種鈉鹽，一定溫度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，則溶液中將減小（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向：
體系（1）逆向體系（2）正向體系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml標準溶液，用來測定大約濃度為1mol/L的鹽酸50mL，假設(shè)配得的NaOH溶液直接用來測定，該實驗允許誤差為一滴（約0.05mL），那么稱取NaOH固體的天平的準確度在下列數(shù)據(jù)中中哪個比較合理（　�。�
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．工業(yè)上利用海水和貝殼為原料制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：
（1）煅燒貝殼時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）過程I中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴；“氯化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）過程IV中的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）過程II中控制反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，提高原子利用率．
（5）向濾液中通入HBr的作用是除去多余的氫氧化鈣．
（6）濾渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗測得在常溫下0.1mol•L-1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

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