Question

15．二元弱酸H₂R有NaHR和Na₂R兩種鈉鹽，一定溫度下，若向NaHR和Na₂R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，則溶液中將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”或“無法判斷”）

Answer 1

分析 二元弱酸H₂R有NaHR和Na₂R兩種鈉鹽，一定溫度下，若向NaHR和Na₂R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，NaHR+NaOH=Na₂R+H₂O，溶液中R^2-離子水解，R^2-+H₂O?HR^-+OH^-，RH^-+H₂O?H₂R+OH^-，平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（H{R}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{2-}）}$，K₂=$\frac{c（{H}_{2}R）c（O{H}^{-}）}{c（H{R}^{-}）}$，據(jù)此比較計算判斷．

解答 解：一定溫度下，若向NaHR和Na₂R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，NaHR+NaOH=Na₂R+H₂O，溶液中R^2-離子水解，R^2-+H₂O?HR^-+OH^-，RH^-+H₂O?H₂R+OH^-，平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（H{R}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{2-}）}$，K₂=$\frac{c（{H}_{2}R）c（O{H}^{-}）}{c（H{R}^{-}）}$，$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}R）}{c（{R}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{1}×{K}_{2}}{c（O{H}^{-}）}$，一定溫度下平衡常數(shù)不變，加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度增大，則比值減小，
故答案為：減小．

點評 本題考查了鹽類水解分析，水解平衡常數(shù)的計算應用，?平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．