2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．NA個水分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量就是NA個硫酸分子的總質(zhì)量
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L

分析 A、水在標(biāo)況下為液態(tài)；
B、物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、根據(jù)氣體體積V=nVm來計算．

解答 解：A、水在標(biāo)況下為液態(tài)，故NA個水分子在標(biāo)況下的氣體小于22.4L，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量之比等于32：28=8：7，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，而NA個硫酸分子的質(zhì)量為98g，故C錯誤；
D、0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，故在標(biāo)況下的氣體體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．據(jù)報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如圖：

（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10-2mol/L，則
c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、O2B．CH4、H2、O2C．C2H4、N2、NH3D．HCl、C12、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器可以加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．坩堝C．膠頭滴管D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度
B．氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C．摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量
D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今有6.02×1024個HCl，這些分子的物質(zhì)的量是10mol，這些分子的質(zhì)量是365g，這些分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224升，其中氫原子的個數(shù)是6.02×1024或者10NA個，將這些分子溶于水中制成2L溶液，則這些溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L；取這種溶液100ml，加水稀釋成500ml，稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．（NA可取6.02×1023mol-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組中互為同位素的是（　�。�
A．O2和O3B．H2和D2C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HD．CH4 和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用上圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．．
（4）ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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