下列物質(zhì)的俗稱表示同一物質(zhì)的是

A．明礬、膽礬 B．冰、干冰 C．火堿、燒堿 D．蘇打、小蘇打

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A．次氯酸的電子式：

B．硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4

C．氮化硅的分子式：Si4N3

D．N原子的電子排布圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)又沒有氣體放出的是

A．硝酸鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀硫酸 D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)銅礦資源分布廣泛，已探明儲(chǔ)量居世界第三位。銅元素常見價(jià)態(tài)為+1，+2。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價(jià)銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+= Cu2++Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有 ；

②洗滌CuCl沉淀的操作為 。

（2）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式 ；

②電解后溶液中c(OH－)會(huì) （填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是

A．2，2-甲基丙烷也稱新戊烷

B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有8種（不含立體異構(gòu)）

D．所有的糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

(1)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．(按前后順序填寫)

a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥

某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．

(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；

主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．

(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．

(4)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．

(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案