15．已知：2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H1=+242.44kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-392.00kJ/mol
為提供1mol KNO3分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳（　　）
A．$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$molB．$\frac{2△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$molC．$\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$molD．-$\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol

分析 物質(zhì)的量與熱量成正比，提供1mol KNO3分解所需的熱量等于C燃燒放出的熱量，以此來(lái)解答．

解答 解：由2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H1=+242.44kJ/mol可知，提供1mol KNO3分解所需的熱量為$\frac{242.44}{2}$kJ；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-392.00kJ/mol，則需要燃燒C的物質(zhì)的量為$\frac{\frac{242.44}{2}}{392}$mol，即-$\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱量與焓變的區(qū)別、選項(xiàng)C和D的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.0lmol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）

實(shí)驗(yàn)（二）  另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
請(qǐng)回答：
（1）步驟X的實(shí)驗(yàn)操作名稱為萃取，所用到的主要儀器有分液漏斗．
（2）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)（二） 中操作W的名稱是過(guò)濾．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H10O2的有機(jī)物含有-COOH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．1774年瑞典化學(xué)家舍勒利用軟錳礦與濃鹽酸制取了氯氣，某同學(xué)依據(jù)舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
弱酸HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置，從①②③裝置圖2中選擇合適的裝置為②（填序號(hào)）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L Cl2需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.29g/mL濃鹽酸的體積為D（填序號(hào)）．
A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
（4）為驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將氯氣通過(guò)B、C裝置，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)B與C現(xiàn)象相同，其原因可能是  氯氣中含有水蒸氣．
②為驗(yàn)證氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物，將氯氣通入飽和的NaHCO3溶液，氯氣與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③將足量的氯氣通入KI淀粉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先變藍(lán)后褪色．
④本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中還存在不足，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：在A、B裝置之間依次連接盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（5）一定溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式屬于分子式的是（　　）
A．氯化鎂B．干冰C．二氧化硅D．硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C．B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能催化氧化生成醛或酮．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1  種B．3 種C．5 種D．7 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解硫酸時(shí)，陰極產(chǎn)生 1molH2時(shí)，陽(yáng)極一定產(chǎn)生 0.5molO2
B．盛有 SO2 的密閉容器中含有 NA  個(gè)氧原子，則 SO2 的物質(zhì)的量為 0.5mol
C．電解 1mol 熔融的 Al2O3，能產(chǎn)生 33.6L 氧氣、54.0g 金屬鋁
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，陽(yáng)極上就溶解 0.5NA 個(gè)銅原子

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