Question

7．N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 電解硫酸時(shí)，陰極產(chǎn)生 1molH₂時(shí)，陽(yáng)極一定產(chǎn)生 0.5molO₂
• B． 盛有 SO₂ 的密閉容器中含有 N_A  個(gè)氧原子，則 SO₂ 的物質(zhì)的量為 0.5mol
• C． 電解 1mol 熔融的 Al₂O₃，能產(chǎn)生 33.6L 氧氣、54.0g 金屬鋁
• D． 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，陽(yáng)極上就溶解 0.5N_A 個(gè)銅原子

Answer 1

分析 A．電解硫酸時(shí)，若為惰性電極陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，且由轉(zhuǎn)移電子可計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量；
B．結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子構(gòu)成計(jì)算；
C．發(fā)生2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，由V=nVm、m=nM計(jì)算，但氣體狀況未知；
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，比Cu活潑的金屬先失去電子．

解答 解：A．電極材料未知，陽(yáng)極不一定生成氣體，且轉(zhuǎn)移電子未知，不能計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，n（O）=1mol=2n（SO₂），則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；
C．發(fā)生2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，則電解1mol熔融的Al₂O₃，能產(chǎn)生1.5mol氧氣、2molAl，即54.0g金屬鋁，但氣體狀況未知，不能計(jì)算氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，比Cu活潑的金屬先失去電子，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解少于0.5N_A個(gè)銅原子，陰極上就生成0.5N_A個(gè)銅原子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理、電解反應(yīng)及物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．