【題目】.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應(yīng):

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數(shù)為K1;

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) 平衡常數(shù)為K2。

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K____(K1K2表示)。

(2)若反應(yīng)①在溫度T下達到平衡時,平衡常數(shù)為K1,升高溫度后K1增大,則正反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”、“<”“=”)。若平衡后在其他條件不變的情況下,充入少量Cl2,Cl2的轉(zhuǎn)化率___________(填變大”、“變小不變”,下同),的值___________。

.近年,科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是________。

A.反應(yīng)溫度不宜超過300

B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

【答案】 > 變小 變小 ACD

【解析】

Ⅰ.(1)已知:①2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數(shù)為K1;②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) 平衡常數(shù)為K2,則2②-①既得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)所以K=;(2)因為升高溫度K1增大,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H>0;其他條件不變的情況下,充入少量Cl2,Cl2的轉(zhuǎn)化率變;由于2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)增加Cl2的量,雖然平衡向正向移動,但C(Cl2)增加的更大,所以變;Ⅱ. A.反應(yīng)溫度超過300℃時,乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)開始降低,乙醚的質(zhì)量分數(shù)開始升高,所以A合理;B.對于液體物質(zhì)來說壓強對平衡影響較小,所以增大體系壓強,對乙醇平有衡轉(zhuǎn)化率影響不大,所以B不合理;C.因為液態(tài)收集物中乙醛初期很大,但是慢慢隨著乙酸乙酯的增大而減少,所以乙醛應(yīng)該為中間產(chǎn)物,,所以C合理;D.催化劑有選擇性,如果選擇優(yōu)質(zhì)催化劑,可以減少副反應(yīng)發(fā)生,所以D合理,故本題答案為:ACD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲烷分子中5個原子在同一平面內(nèi)B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)

C. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D. 聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________,基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為___________+3。砷的電負性比鎵___________(”)。

(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________

(4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。GaAs___________鍵鍵合。GaAs的原子半徑分別為apmbpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式,可不化簡)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.2Fe2Cl22Fe32Cl

B.2FeCl2Cl22FeCl3

C.Fe2Cl2Fe32Cl

D.FeCl2Cl2FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+Ba2+、SO42-、CO32-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;

c. 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________,可能存在的離子是____________

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________。

(2)判斷試劑X過量的方法是________________________

(3)寫出第④步中涉及反應(yīng)的化學方程式____________________。

(4)第⑤步操作中得到的固體成分有:泥沙、CaCO3、Mg(OH)2__________(填化學式)。

(5)此實驗方案尚需完善,具體步驟是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.1mol/|LCH3COONa 0.lmol/LHCl 溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl0.lmol/L 氨水等體積浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO30.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O40.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題:

(1)操作①應(yīng)包括下列操作中的____________。(填序號)

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH89的目的是_________________________________

(3)若測得濾液Cc(CO32-)103mol/L,則Ca2____(”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤105 mol/L時即可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(“≥”、“≤”、“<”、“>””)

(5)操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng),一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH911,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH911的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為am g大理石可以制得n g CaO2,請計算:CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中,Ca原子的利用率__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案