15．下列各元素的原子半徑最大的是（　　）
A．FB．NC．OD．H

分析 同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，據(jù)此分析．

解答 解：N、O、F同周期，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O＞F，H只有1個電子層，半徑最小，故原子半徑N＞O＞F＞H，
故選B．

點評 本題考查原子半徑比較，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握微粒半徑比較規(guī)律，注意周期表中原子半徑最小的是H原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設(shè)計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認(rèn)，進行如下實驗：
實 驗內(nèi) 容現(xiàn) 象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍(lán)
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能．
c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K1，下列表述一定正確的是（　�。�
A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B．增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數(shù)K1減小
C．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)K1不一定變化
D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，K1×K2=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）指出該裝置的一處錯誤大小燒杯之間沒有填滿碎紙條．
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知mg硫酸鐵中含有a個Fe3+，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{200a}{m}$mol-1B．$\frac{200m}{a}$mol-1C．$\frac{2m}{a}$mol-1D．$\frac{2a}{m}$mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫州 t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此
操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個量．其中可以組成一個物質(zhì)的量公式的組有 （填編號）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質(zhì)所含的微粒數(shù) 固體體積 溶液的質(zhì)量百分比濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 溶液體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對這四種氣體的描述正確的是（填寫代號）ABCD
A．質(zhì)量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案