【題目】關(guān)于含碳原子數(shù)相同的烯烴與烷烴(如丙烯與丙烷)的說法中,正確的是(  )

A.互為同分異構(gòu)體

B.屬于同系物

C.都能在空氣中燃燒

D.都能使溴水褪色

【答案】C

【解析】

含碳原子數(shù)相同的烯烴與烷烴,結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不同,分子式不同,它們既不是同分異構(gòu)體,也不是同系物。烯烴分子中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,而烷烴不能使溴水褪色,都屬于烴,能在空氣中燃燒,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各分子的原子都處于同一平面的有 (  )

A.甲烷

B.乙烯

C.氨氣

D.一氯甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZW均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。Z原子的最外層電子數(shù)是6,下列說法中正確的是

A. 原子半徑: X>Y>Z>W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: X> Z> W

C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無(wú)毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為34

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4→O2B.Cl→Cl2C.Fe3→Fe2D.H2SO4→CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),探究常溫下催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響。

(1)實(shí)驗(yàn)I的作用是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I~III中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;

___________________________

(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,6minH2O2的濃度減小到0.10mol/L,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為vH2O2=_________mol/L·min)。

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