【題目】M表示摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù),Vm表示氣體摩爾體積,ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),ρ(單位為gcm-3)表示溶液的密度。下列說法中不正確的是(

A.根據(jù)摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)可以計算得出某氣體分子的質(zhì)量:

B.根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)可以計算得出該條件下某氣體分子的大小:

C.根據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積可以計算得出該條件下某氣體的密度:

D.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量和溶液的密度可以計算出某溶液的物質(zhì)的量濃度:

【答案】B

【解析】

A.1mol氣體的質(zhì)量為Mg,其中含有的分子數(shù)目為NA,則該氣體分子的質(zhì)量m(分子)=g,A正確;

B.氣體分子在很大的空間運(yùn)動,分子之間的間隔很大,因此不能根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)計算出該條件下某氣體分子的大小,B錯誤;

C.根據(jù)密度公式,可得氣體的密度ρ=,C正確;

D.根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度定義可知:單位體積的溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶液的物質(zhì)的量濃度,則溶液的物質(zhì)的量濃度c=,D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時,漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同,漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強(qiáng)漂白性,化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成氯氣,化學(xué)方程式為____________。

(2)1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是______________(填序號)。

A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液

③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________。

(3)已知氧化性:Br2>Fe3。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是_______(填離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,將ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(  )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100%

B.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

C.溶液中c(OH)mol·L-1

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KOHCa(OH)2的混合溶液,c(OH)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2V3的體積(單位為mL)分別是(

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(  )

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是__________,試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)洗滌沉淀A的方法____________________

(4)該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__________,若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下:

已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時,Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請回答下列問題:

1)加入適量鐵的作用是______________________________________

2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是________________________________。

3)濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:

2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

5)常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________________________________

6)已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ,當(dāng)pH=10 時,求溶液中c(Al3+)=______________

725℃,pH=3(NH4)2SO4溶液中,計算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L(列式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是(  )

A.①點(diǎn)時,cCH3COO+cCH3COOH)=cNa+

B.對曲線上①②③任何一點(diǎn),溶液中都有cNa++cH+)=cOH+cCH3COO

C.③點(diǎn)時,醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有cCH3COO)=cNa+)>cH+)=cOH

D.滴定過程中可能出現(xiàn)cH+)>cNa+)>cCH3COO)>cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生的體積比是_______。

(2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________,離子方程式可能為____________________;罐再鼓起的原因是________________,離子方程式可能為________________。

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