Question

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同，漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強(qiáng)漂白性，化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成氯氣，化學(xué)方程式為____________。

(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子符號)。

Answer 1

【答案】C Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D 2HClO2HCl＋O2↑ Fe2+

【解析】

（1）依據(jù)氯氣密度大于空氣密度，可溶于水的有毒氣體的物理性質(zhì)選擇正確的收集方法；依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；

漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水；

（2）①裝置B中發(fā)生反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

②氯水中HClO不穩(wěn)定,若變質(zhì)生成鹽酸,酸性增強(qiáng)；

（3）利用誰強(qiáng)誰先反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析。

(1)A.只有進(jìn)氣口，沒有出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；

B. 此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，應(yīng)選擇向上排空氣法，需要短進(jìn)長出，故B錯誤；

C. 裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；

D. 氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)。氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；

故選：C；

鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO；

漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案為：Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO；Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②氯水中HClO不穩(wěn)定，若變質(zhì)生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，可選紫色石蕊檢驗(yàn)，

A. 硝酸銀溶液和氯離子生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯誤；

B. 酚酞溶液在酸溶液中不變色，故B錯誤；

C. 碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯誤；

D.紫色石蕊溶液遇到酸溶液顯紅色，不褪色說明變質(zhì)，先變紅后褪色證明為變質(zhì)，能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故D正確；

故答案為：D；

③氯水久置變質(zhì)會生成氯化氫和氧氣，故化學(xué)方程式是2HClO2HCl＋O2↑

故答案為：2HClO2HCl＋O2↑；

（3）氧化性：Br2>Fe3＋，氧化性越強(qiáng)對應(yīng)離子的還原性越弱，所以還原性：Br-<Fe2＋，不同還原劑遇到同一種氧化劑時，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+，

故答案為：Fe2+。