【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是

A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3

【答案】D

【解析】試題分析:電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大部分金屬氧化物,因此屬于非電解質(zhì)的是SO2,故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( 。

A. 向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐

B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D. 觀看電影時(shí),從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請回答:

(1)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。

(2)NO的體積為______L,NO2的體積為______L。

(3)若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。(用含a和V的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:

下列說法正確的是( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(s、白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol,4P(s、紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol,那么,1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí),應(yīng)是(  )

A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當(dāng)溶液中n(NaClO):n(NaClO3) = 5:1時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+NH、CO、SO

B. =10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+NO、Cl

C. 使酚酞變紅的溶液中:K、NaI、AlO

D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Al3+、Ca2+、SCN、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)可逆反應(yīng):N2O42NO2,在體積不變的密閉容器中反應(yīng),下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號)

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(2)373k時(shí)把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

N2O42NO2,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol;反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計(jì)算: (本小題要求寫出解過程)

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率;

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比;

③達(dá)到平衡時(shí),體系中NO2的物質(zhì)的量濃度;

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。

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