20．下列敘述正確的是（　�。�
A．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大
B．隨著核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
D．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，鹵素離子的還原性逐漸減弱

分析 A．堿金屬中Na的密度大于K的密度；
B．鹵素單質(zhì)為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大；
C．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng)；
D．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱，而鹵素離子還原性增強(qiáng)．

解答 解：A．堿金屬中Na的密度大于K的密度，則隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；
B．鹵素單質(zhì)為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大，則隨著核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng)，則堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，故C正確；
D．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱，而鹵素隨著核電荷數(shù)增加非金屬性減弱，鹵素離子還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z三種醇互為同系物，則建立在假設(shè)基礎(chǔ)上的推斷正確的是（　�。�
 假設(shè)推斷
A若X、Y均能發(fā)生消去反應(yīng)Z一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
C若X、Y分子中分別有1個(gè)、2個(gè)碳原子Z的摩爾質(zhì)量不小于60 g•mol-1
D若X、Y均存在醇類同分異構(gòu)體Z一定存在醇類同分異構(gòu)體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號(hào)Si．
（2）寫出D原子的價(jià)電子排布式3s23p2．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小Si＜S（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最�。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個(gè)電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程．
（3）B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答）Mg＞Al＞N．
（4）共價(jià)化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請(qǐng)寫出FG2的電子式．
（5）寫出C、E的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)中，不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．氯化鈉和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C．可用分液漏斗分離硝基苯和水
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，1-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量SO2、CO2氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．
①E1的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗(yàn)S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果不正確的是（　　）
A．圖中，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO 4
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L -1
C．原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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