11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

分析 A、甲醇中含有-OH，氫元素電負(fù)性很大，甲醇分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；
B、原子半徑大小與鍵能的大小有關(guān)；
C、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，故氨氣容易液化；
D、氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，水是非常穩(wěn)定的化合物，是指水不易分解，屬于化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)O-H決定．

解答 解：A、甲醇中含有-OH，氫元素電負(fù)性很大，甲醇分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)比甲硫醇（CH3SH）高，故A正確；
B、原子半徑N＜O，N-O鍵能較大，故B正確；
C、由于氨氣分子之間存在氫鍵，氨氣沸點(diǎn)相對(duì)較高，故氨氣容易液化，故C正確；
D、氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，水是非常穩(wěn)定的化合物，是指水不易分解，屬于化學(xué)性質(zhì)，由水分子內(nèi)O-H決定，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等，難度不大，注意常見(jiàn)形成氫鍵的元素，理解分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．   Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg          B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$ Mg         

C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg  D． Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg           
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：2017Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物
C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，手性碳個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl與0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
C．pH=9.4、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)30 種
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化． 
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g•cm-3  NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案