6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：2017Cl

分析 A、CSO分子中含有一個(gè)碳氧雙鍵和1個(gè)碳硫雙鍵，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；
C、比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小以及分子的空間結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子；
D、質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、CSO為共價(jià)化合物，碳原子分別與氧原子和硫原子生成了兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，甲烷分子的比例模型為，故C正確；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，故為3717Cl，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，應(yīng)注意有機(jī)物的比例模型和球棍模型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下面是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖，試回答問(wèn)題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為1s22s22p63s23p4；元素符號(hào)為S；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平　②量筒�、蹮、芾淠堋、轀囟扔�(jì)　⑥試管�、呔凭珶簦�
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫(xiě)出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫(xiě)一種）．
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體．可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酯基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
Ⅰ．氨基（-NH2）與苯環(huán)直接相連Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
請(qǐng)寫(xiě)出以、為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)水溶的導(dǎo)電能力強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題．
（1）如圖裝置中儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失．
（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有如圖反應(yīng)：mA（g）?nB（g），當(dāng)加壓后，反應(yīng)速率如圖所示，推斷系數(shù)m和n的關(guān)系是（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案