Question

為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40 mg—50 mg的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，設法溶解其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：

+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O

I₂+2I^-+

Answer 1

解析：本題題干很長，但仔細審題找出與計算有關的數(shù)據(jù)，即通過的量計算出的量。由于本題中設計的兩反應為連續(xù)反應，可根據(jù)方程式找出一關系式解題。

答案：根據(jù)反應式：+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O

I₂+22I^-+

可找出關系式：

    —    6

1 mol    ∶   6 mol

n(KIO₃)  ∶   0.03 mol·L^-1×18×10^-3 L

n(KIO₃)=9×10^-5 mol

每千克食鹽中含KIO₃(214 g·mol^-1×9×10^-5 mol/428 g)×1 000 g=45×10^-3g=45 mg，故該加碘鹽是合格的。