【題目】如圖A為浸透飽和氯化鉀溶液和酚酞試液的濾紙，B為電鍍槽、回答下列問題：

(1)閉合K1打開K2，濾紙A的左端顯________(填“藍(lán)色”“紅色”或“無色”)；濾紙A上發(fā)生的總化學(xué)方程式為________________；

(2)欲在鐵片上鍍鋅，則X的電極材料為________，鍍件為________(填“陰”或“陽”)極；電鍍時應(yīng)將K1、K2同時閉合，電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

【答案】紅色 2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑ 鋅 陰 Zn2++2e-=Zn

【解析】

(1)閉合K1，打開K2，濾紙A的左端為陰極，氫離子得電子放出氫氣，同時生成氫氧根離子；右端為陽極，氯離子失電子放出氯氣，據(jù)此書寫發(fā)生的總化學(xué)方程式；

(2)先判斷X、Y的電極，根據(jù)電鍍原理結(jié)合陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。

(1)閉合K1，打開K2，濾紙A的左端為陰極，氫離子得電子放出氫氣，同時生成氫氧根離子，OH-遇酚酞試液變?yōu)榧t色，所以濾紙A的左端顯紅色；右端為陽極，氯離子失電子放出氯氣，則濾紙A上發(fā)生的總化學(xué)方程式為 2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑；

(2)電鍍時，X是陽極，Y是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵片作陰極；電鍍時應(yīng)將K1、K2同時閉合；Y電極即陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法中，錯誤的是( )。

A.燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負(fù)極

B.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

D.乙裝置可實現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是（ ）

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生

C.負(fù)極反應(yīng)：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團(tuán)

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的濃度相等

B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不變

C.容器內(nèi)顏色不再變化

D.單位時間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵，同時形成2a mol H-I鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項正確的是

A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.將MgCl2·6H2O加熱蒸發(fā)可得無水MgCl2

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