1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2 O

分析 A．鐵過(guò)量，反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣、次氯酸；
C．氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．計(jì)算出偏鋁酸鈉和氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：A．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、二氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B正確；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂和水，正確的離子方程式為：Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-═Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlO2-與H+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，過(guò)量的H+再將一半Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al3+，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．1mol O2的質(zhì)量是32g
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1 molD．22.4LCH4物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)．所寫(xiě)的化學(xué)方程式不能用來(lái)正確解釋化學(xué)過(guò)程或事實(shí)的是（　�。�
A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3-
C．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列哪種物質(zhì)常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕腐�。ā　。�
A．酒精B．食鹽C．醋酸D．硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯   E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)B的化學(xué)式Al，物質(zhì)E的名稱鹽酸
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）向F溶液中加入D溶液，寫(xiě)出整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀出現(xiàn)，然后白色沉淀逐漸變?yōu)槟G色最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含電子數(shù)為10NA
B．0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
D．常溫常壓下，3.2gO3混合氣體含有0.2NA個(gè)氧原子

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