【題目】蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

【答案】A

【解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S，Y為O，W為C，X為N。

A．原子半徑：S>C>N>O，故A正確；

B．C的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；

C．蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．SO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧和硫?qū)儆谕髯逶�，其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。

SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關(guān)實驗。

(1)上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。

(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：

(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因______________________________。

(4)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是_________________。

(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：

i．量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻。

ii．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。

iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為___________________。

②判斷達到滴定終點的實驗依據(jù)為 __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學(xué)，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：

（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。

燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。

②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。

（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；

（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。

（3）滴定操作過程中，眼睛應(yīng)注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據(jù)為_______________________________________________。

（4）第一組學(xué)生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學(xué)生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二組學(xué)生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上，一學(xué)生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結(jié)果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。

（6）第三組學(xué)生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數(shù)據(jù)如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入表中。

次數(shù)

滴定前（mL）

滴定后

1

0.40

20.10

2

0.10

____________

該組學(xué)生所測得的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過程和在兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①已知圖所示反應(yīng)每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

a.容器中壓強不變

b.H2的體積分數(shù)不變

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變

e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂

③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)溫度為470K時，圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是__。

（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如圖所示。

則過程I中陰極電極反應(yīng)式__，工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若規(guī)定碳12的相對原子質(zhì)量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數(shù)目定義為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列物理量數(shù)值會變?yōu)樵瓉硪话氲氖牵?/span> ）

A.一個碳12原子的質(zhì)量B.98%硫酸的物質(zhì)的量濃度

C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子B.0.2 mol質(zhì)子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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