下物質(zhì)分類組合正確的是（　　）
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)AlCl3HClO4H3PO4HClO
弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
非電解質(zhì)酒精溶液NH3H2OSO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，導(dǎo)電本質(zhì)是因電解質(zhì)自身電離出自由移動(dòng)的離子．
強(qiáng)弱電解質(zhì)是根據(jù)在水溶液中電離程度劃分的，與溶解度大小以及溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)．
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．氯化鋁是鹽類，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；酒精溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．高氯酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氟酸屬于弱酸為弱電解質(zhì)，氨氣水溶液能導(dǎo)電，是氨氣和水形成一水合氨電離，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故B正確；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；H2O能發(fā)生微弱電離，生成少量氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，解題時(shí)抓住電解質(zhì)必須是化合物，強(qiáng)電解質(zhì)必須能完全電離解題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，24.5L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
B、該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子
C、若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為24.5 L
D、該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、S
B、Cl2
C、NaOH
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是
 
．
②裝置D的作用為
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若無(wú)D裝置，測(cè)量結(jié)果則
 
．（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
④上述實(shí)驗(yàn)裝置中，是否存在不合理之處？
 
（填“是”或“否”）；若有不合理之處，需改進(jìn)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N-、Z+、W+離子半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
（1）W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
 


（3）A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為
 
，B的電子式是
 
．
（4）如對(duì)盛有氣體XY2的密閉容器（帶可移動(dòng)的活塞）進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ar原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、第一電離能：Z＞Y
B、Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性
C、W單質(zhì)的水溶液具有漂白性
D、W的單質(zhì)可從Z的簡(jiǎn)單氫化物種置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
C、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3
D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性小組在CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定只有是Fe，因?yàn)榧訜釡囟炔煌�，受熱不均時(shí)會(huì)含有少量的Fe3O4為探究X的成分及含量，他們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、取少量溶液Y，加入KSCN溶液，如果溶液不變紅，則X中不含F(xiàn)e3O4
B、向鉀氨水后得溶液中滴加FeCl2，如果生成紅褐色沉淀，說(shuō)明氨水已過(guò)量
C、m可以是H2O2或NaClO，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，理論上消耗兩者物質(zhì)的量之比為1；2
D、當(dāng)b＜
10a
7
時(shí)，X中含有Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
I．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂		反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="t15nhhv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品
 
．不選用某濃度
的硫酸，理由是
 
．

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