12．能形成離子鍵的是（　�。�
A．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
B．任意兩種元素之間的化合
C．典型活潑金屬和典型活潑非金屬之間的化合
D．兩種非金屬元素之間的化合

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，但銨鹽中均為非金屬元素，銨鹽為離子化合物，而氯化鋁含金屬元素為共價化合物，以此來解答．

解答 解：A．金屬元素與非金屬元素可能形成共價鍵，如氯化鋁，故A不選；
B．非金屬之間形成共價鍵，如HCl，故B不選；
C．典型活潑金屬和典型活潑非金屬之間的化合，易形成離子鍵，故C選；
D．兩種非金屬元素之間的化合，易形成共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子鍵的形成，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無NH3•H2O、NH4+、NH3）擴散到水槽中），所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法正確的是（　　）
A．條件不足，不能計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=$\frac{V}{22.4}$
C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17ρ}{22400}$
D．水最終不可能充滿整個燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請同學(xué)們根據(jù)官能團的不同對如圖有機物進行分類（填序號）．
（1）鹵代烴：③⑥；（2）酯：④；（3）醇：①；（4）醛：⑦； （5）羧酸⑧⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．Na2CO3•XH2O是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某化學(xué)興趣小組通過下列實驗測定某試樣中Na2CO3•XH2O的含量．
（1）稱取3.20g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用0.100mol/L鹽酸滴定至終點，共消耗鹽酸20.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中Na2CO3•xH2O的物質(zhì)的量．
（2）另取同樣質(zhì)量的該試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），經(jīng)恒重操作后，稱得質(zhì)量為1.4g，求Na2CO3•xH2O中的X值．
（3）試樣中Na2CO3•xH2O的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）在X、Y、Z、W、R 5種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）在W和R的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是H2S（填化學(xué)式）．
（3）Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）X的單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成的化合物是共價化合物（選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol
（2）微粒mRn+核外有18個電子，ag該微粒則它的質(zhì)子數(shù)為$\frac{（18+n）a}{m}$NA，核內(nèi)中子數(shù)的物質(zhì)的量為$\frac{（m-18-n）a}{m}$mol
（3）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；密度由大到小的順序是⑤＞①＞③＞④＞②．
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
B．將2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

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