Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
• B、常溫下，pH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中，水的電離程度相同
• C、8NH₃（g）+6NO（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• D、對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)（△H＞0），加入少量氫氧化鈉溶液并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,焓變和熵變,水的電離

專題：

分析：A．銅發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠；
B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離；
C．如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0；
D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱或加入堿都能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：A．銅于酸不反應(yīng)，在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，而鹽酸抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的△H＜0，且△S＞0，則△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱或加入堿都能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，且升高溫度，平衡常數(shù)增大，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，主要相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．