9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

分析 A．溶液酸堿性取決于溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度大��；
B．稀釋后氫氧根離子濃度較小，氫離子濃度增大；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解；A．若溶液中滿足c（OH-）=c（H+），則溶液一定呈中性，故A正確；
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度較小，由于水的離子積不變，溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸濃度大于氫氧化鈉，混合液中酸過(guò)量，則溶液pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，明確電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)情況下的CO2計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“神舟七號(hào)”所用火箭推進(jìn)劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，并放�?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)中的氧化劑是H2O2（寫(xiě)化學(xué)式）．
②當(dāng)有1mol氮?dú)馍蓵r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA．
③反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
B．無(wú)色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
C．0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別．例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（　�。�
A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大
C．不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物
D．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M（僅含五種常見(jiàn)短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為522g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

取52.2g水滑石M進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．
已知：氣體甲常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味液體．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O，白色沉淀2的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式為Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能夠阻燃的原因是
水滑石M分解時(shí)，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時(shí)受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用．
（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見(jiàn)的氣體氧化物，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO2或二者的混合物，將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值減小
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子：12CB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．15N的電子排布式：1s22s22p4

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