4．采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別．例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（　�。�
A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO

分析 氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物．

解答 解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都屬于金屬氧化物，且屬于堿性氧化物．
A、Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C、Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯誤；
D、CaO屬于金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類中的氧化物，要加強(qiáng)記憶基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Cl2、HI、HCl、HIO3、H2O．已知該反應(yīng)中Cl2被還原．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　　）
A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3中的Cl在反應(yīng)中失去電子
B．反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
C．ClO2是氧化產(chǎn)物
D．生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到NaHCO3溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳捕捉與封存技術(shù)是實(shí)現(xiàn)室溫氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的電子式是．
（2）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2．
①反應(yīng)的離子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）這四個(gè)物理量建立一個(gè)代數(shù)式，使其值為0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH．
（5）某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟 I分別取等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫銨溶液，滴加酚酞試液兩份溶液均變?yōu)榧t色
步驟 II加熱兩份溶液溶液顏色均變深
步驟 III將上述兩份溶液恢復(fù)到室溫碳酸鈉溶液顏色恢復(fù)為原來的深淺；碳酸氫鈉溶液的顏色也變淺，但比原先要深
①步驟 I中，碳酸鈉溶液的顏色較深，理由是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．
②加熱碳酸鈉溶液，紅色變深的原因是升高溫度，促進(jìn)碳酸根離子的水解．
③加熱碳酸氫鈉溶液，溶液顏色也加深，除與碳酸鈉相似的原因外，還可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

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