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14．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解
B．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大
C．不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機物
D．若甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合，在光照下得到的產物只有CHCl3

分析 A．葡萄糖為單糖，不能水解；
B．設有機物的化學式為CxHy，等質量的有機物消耗的氧氣，$\frac{y}{x}$比值越大，消耗氧氣越多；
C．四種有機物的氣味不同；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴．

解答 解：A．葡萄糖為最簡單的糖，不能發(fā)生水解，故A錯誤；
B．等質量的有機物消耗的氧氣，$\frac{y}{x}$比值越大，消耗氧氣越多，等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分別充分燃燒，$\frac{y}{x}$比值分別為4、2、1.5，則所耗用氧氣的量依次減少，故B錯誤；
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機物的氣味各不相同，不用任何試劑和儀器可鑒別，故C正確；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系及同分異構體推斷為解答的關鍵，C有機物的鑒別為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氨在國民經濟中占有重要地位．
工業(yè)合成氨的反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
③某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉化率為60%，則10min內該反應的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，該溫度下反應的平衡常數K=3.6．欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有增大壓強、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫等（寫一種措施即可）．
（2）某課外小組用如圖所示裝置對電解原理進行實驗探究．用右圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)產生氧氣，同時Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電解過程中，Y極發(fā)生的兩個電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28g．
④在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2NOFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強的元素是F；   
（2）Ne原子結構示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（7）SiO2常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（8）譽稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學式是H2O2，其中氫元素與氧元素的質量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對原子質量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
③利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核內中子數與質子數之差為（　�。�
A．8B．10C．2D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室里需用480ml 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO4•5H2O）為原料進行配制，請回答下列問題：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后或恢復至室溫后，將溶液沿玻璃棒轉移入X容器中，X容器應為500mL 容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④向X容器內加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑥在X容器上，未標記的是C．
A．標線        B．溫度         C．濃度        D．容量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X與Z的原子核內質子數之和等于W原子核內質子數，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子．
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY，則元素的電負性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的電子式為．
（2）X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數是5NA．
（3）元素Y和W的一種化合物的晶體結構如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該晶體的化學式為Cr2O3．
（4）金屬原子鎂  （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的
堆積方式相同．

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