在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（  ）
A．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD
C
考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容器容積不變，但混合氣的質(zhì)量是變化的，所以A是可以說(shuō)明的。C是氣體，當(dāng)質(zhì)量不再變化，即說(shuō)明其濃度不再變化，因此B可以說(shuō)明。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積是不變的，所以其壓強(qiáng)始終是不變的，C不能說(shuō)明.選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此也可以說(shuō)明。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入A，再次平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（滿分10分）有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（A）     t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡       移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡      移動(dòng)。（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO3）      ，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬(wàn)噸。下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗。
原料[
天然氣
重油
煤
相對(duì)投資費(fèi)用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J·t—1
28109
38109
48109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用        為原料最好。
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）===CO2（g）      △H=-394kJ·mol—1； 
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ·mol—1；
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H="-484" kJ·mol—1；
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H2NH3的△H      0（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由                     ；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的         倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（    ）。
A．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。
C．水的生成與電解是可逆反應(yīng)。
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
①混合氣體的密度不再變化時(shí)           ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)     ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤當(dāng)V正(C) = V逆(D) 時(shí)                 ⑥當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打
D．在水中加入氯化鋁固體

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