Question

【題目】某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀，(分子式為相對(duì)分子質(zhì)量為204)測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1。

（1）寫(xiě)出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑_____(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇)，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是________。

（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器_______、______。

（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)	待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)
1	0.4488	22.24
2		20.04
3		19.96

滴定中誤差較大的是第_____次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_____

a．滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

b．未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；

c．NaOH溶液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定；

d．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視；

e．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定。

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

Answer 1

【答案】+NaOH+H2O 酚酞 無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 堿式滴定管 錐形瓶 1 ab 0.11mol/L

【解析】

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水；

(2)根據(jù)滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷滴定終點(diǎn)；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析儀器；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第一次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析誤差；

(5)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，結(jié)合體積求出濃度。

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，其反應(yīng)方程為：+NaOH+H2O；

(2)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)；

(3)該實(shí)驗(yàn)要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀，故主要玻璃儀器為：堿式滴定管、錐形瓶；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第1次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大，且第1次所耗NaOH溶液體積偏大；

a．滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面，導(dǎo)致消耗的NaOH溶液體積偏大，故a正確；

b．未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管，NaOH溶液的濃度偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏大，故b正確；

c．NaOH溶液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)后讀數(shù)偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，故c錯(cuò)誤；

d．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，故d錯(cuò)誤；

e．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定，未振蕩后觀察溶液顏色，可能會(huì)導(dǎo)致耗NaOH溶液體積偏小，故e錯(cuò)誤；

故答案為ab；

(5)鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個(gè)羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，n(鄰苯二甲酸氫鉀)==0.4488g÷204g/mol=0.0022mol，V(NaOH)=×10-3L=0.020L，所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)===0.11mol/L。