18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
D．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常溫下將水楊酸（  ）與過(guò)量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、S；
C．漏寫(xiě)氧化劑水；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為．

解答 解：A．用醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下將水楊酸（  ）與過(guò)量的Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為+2CO32-→+2HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2$\stackrel{熔融}{→}$2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于原子晶體．
（2）上述反應(yīng)里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑Si＞C（填元素符號(hào)），處于同一周期元素的名稱(chēng)是鈉、硅．
（3）上述反應(yīng)里金屬性最強(qiáng)的短周期元素，其原子核外有4種不同能級(jí)的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為．
（4）H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：

其中過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程（填“吸熱”、“放熱”或“沒(méi)有能量變化”）．圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．氯化銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-→NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．新型材料固體碳被稱(chēng)作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號(hào)表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B（用元素符號(hào)表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氧元素原子核外有3種不同能級(jí)的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長(zhǎng)相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
B．原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示12C，也可以表示13C
C．0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．由離子方程式□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．BF3C．PCl5D．HCl

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