【題目】現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應：，反應達到平衡狀態(tài)時生成1molC氣體，放出熱量；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量，則與的相互關系正確的是( )

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比，相當于增大一倍的壓強，增大壓強，反應向體積縮小的方向正向移動來分析。

反應達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ，則Q1=a；A（g）+B（g）C（g）該反應為可逆反應，從起始量分析，正向反應是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應，正反應是體積縮小的反應；根據(jù)等效平衡可知：保持容器溫度和容積不變，加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是等效的，則Q2+Q3=a=Q1，又知保持容器溫度和容積不變，加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比，相當于增大一倍的壓強，A（g）+B（g）C（g）從起始量分析，正反應是體積縮小的反應，增大壓強，反應向體積縮小的方向移動，所以平衡正向移動，所以放出的熱量Q1＞2Q3，所以Q1+2Q2＞2a，所以選C。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去)，發(fā)生的主要反應為：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：

（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是___________________．

（2）實驗中冷凝水應從__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為___________．

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、_____________．該儀器使用前需要_______________________．

（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行___________(填操作名稱)精制得到正丁醚．

（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx、SO2的處理轉化對環(huán)境保護有著重要意義。

(1) 利用反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m＝]的關系如圖1所示。

①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A. 當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B. 投料比：m1＞m2＞m3

C. 當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍

D. 汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。

(2) 若反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。

(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298 K各氣體分壓(氣體的物質的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質的量分數(shù)的關系，圖4為CO物質的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。

下列說法正確的是________(填字母)。

A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C．NOx比SO2更易被CO還原

D．體系中可能發(fā)生反應：2COSS2＋2CO；4CO2＋S24CO＋2SO2

(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝除技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。

(5) 用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A.反應在t1min內的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應未達平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大

D.溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進行，試回答：

（1）若要加快該反應的反應速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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