NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、求出甲烷和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷和1mol水均含10mol電子來分析；
C、CO、C2H4混合氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol氨氣含3molN-H鍵來分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷和1mol水均含10mol電子，故B正確；
C、CO、C2H4混合氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故NA個CO、C2H4混合氣體分子的物質(zhì)的量雖然是1mol，但體積不一定是22.4L/mol，故C錯誤；
D、3.4g氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
3.4g
17g/mol
=0.2mol，而1mol氨氣含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣含0.6molN-H鍵，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙酸分子的說法不正確的是（　�。�
A、分子中共含有6個極性共價鍵
B、分子中不含非極性共價鍵
C、分子中只含σ鍵
D、分子中含有1個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料，磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，下列各種敘述不正確的是（　　）
A、放電時，Li作負(fù)極
B、電解質(zhì)溶液為非水溶液體系
C、充電時鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
D、若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離能是指蒸汽狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子生成+1價陽離子所需的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子生成+2價陽離子所需要的能量為第二電離能（I2），依此類推．V、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)遞增．下表是它們的電離能．單位為kJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z＞V＞W(wǎng)
B、最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞Y＞W(wǎng)
C、W的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性
D、以Y、Z作為電極，硫酸作為電解質(zhì)溶液的原電池中，Y做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如下表，
時間t/min012345
總壓強p
100kPa		55.66.46.877
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮氣，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為
 
（寫一步即可）．
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．
（5）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖2所示．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右 ）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四位同學(xué)的說法正確的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行淀粉的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；
（1）在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu（OH）2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，其原因是
 
；若在正確操作后生成了磚紅色沉淀（Cu2O），將該沉淀過濾后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，產(chǎn)生無色氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色，請寫出磚紅色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）為了檢驗淀粉是否已經(jīng)水解完全，應(yīng)加入的試劑是
 
；
（3）另一同學(xué)用葡萄糖和冰醋酸反應(yīng)，若C6H12O6與CH3COOH的分子個數(shù)比為1：1，則生成的有機(jī)物可能有
 
 種．請任寫一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述中錯誤的是（　　）
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、反應(yīng)中共消耗Zn 65 g
C、氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉保存在四氯化碳里
B、碳酸鈉晶體露置在空氣里
C、液溴存放在盛有一些水的試劑瓶里
D、新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處

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