5．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法．下列關(guān)于KMnO4的分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．化合物B．氧化物C．無(wú)機(jī)物D．鉀鹽

分析 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；
氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
無(wú)機(jī)物一般是指不含碳元素的化合物；
含鉀離子的鹽為鉀鹽．

解答 解：KMnO4含有三種元素，是純凈物，屬于無(wú)機(jī)化合物，電離出鉀離子與高錳酸根離子，屬于鉀鹽，不是氧化物，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)基本概念、物質(zhì)分類(lèi)，涉及化合物、氧化物、鹽等，難度不大，注意對(duì)概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 L溶液中含有0.6 NA個(gè)鉀離子
B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 NA
C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式為．
（3）完成并配平下列離子方程式：
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3．
（4）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）．
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA
C．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．6.2克白磷分子（P4）中含P-P鍵為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．滿(mǎn)足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（　�。�
A．9種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)為KW=1×10-12，在90℃時(shí)，若將體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液A與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此時(shí)b=6，B不是一元強(qiáng)堿．
（2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是兩溶液混合后溶液恰好為中性，則：Va•c（H+）=Vb•c（OH-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10a+b-12＜1，若a=4，則b=8，所以a+b-12=0，此時(shí)和Va＜Vb即（a+b-12）＜0矛盾．
（3）a值的取值范圍是3.5＜a＜4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾．
步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、燒杯、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）步驟1過(guò)濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)．
（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量的CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．有一鋁粉和Fe3O4粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)．將反應(yīng)后所得混合物研細(xì)，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336L；后者消耗n mol HCl，放出氣體V L，若將等質(zhì)量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）該鋁熱劑中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）m，n，V的值．

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