Question

[選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．
（1）雙氰胺的晶體類型為

 

；
（2）雙氰胺所含元素中，

 

 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

 

；
Ⅱ．硼的最簡(jiǎn)單氫化物--乙礪焼球棍模型如圖2，由它制取硼氫化 鋰的反應(yīng)為：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄
（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為

 

；
（5）BH₄^-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH₄中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為

 

 （填序號(hào)）；
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵
D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵
（6）根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?div id="vf55rnt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號(hào)）；
（7）碳的最簡(jiǎn)單氫化物是CH₄，而硼的最簡(jiǎn)單氫化物不是BH₃，其原因?yàn)?div id="77bv7bl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體；
（2）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；
（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵；
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化類型；
（5）B原子含有空軌道，H原子含有孤電子對(duì)，所以二者能形成配位鍵，B原子和H原子之間還存在極性共價(jià)鍵；
（6）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（7）B原子最外層有3個(gè)電子，和3個(gè)氫原子共用不能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知，雙氰胺的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（2）構(gòu)成雙氰胺的元素中，C元素未成對(duì)電子數(shù)是2，N元素未成對(duì)電子數(shù)是3，H元素未成對(duì)電子數(shù)是1，所以未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是N元素，
故答案為：氮；
（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，所以含有σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比=9：3=3：1，
故答案為：3：1；
（4）乙硼烷分子中每個(gè)硼原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以B原子采用sp³雜化，
故答案為：sp³；
（5）乙硼烷中B原子含有空軌道，一個(gè)H原子含有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，B原子和H原子還能形成極性共價(jià)鍵，
故選：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以這幾種元素電負(fù)性大小順序是：Li＜B＜H，
故答案為：Li＜B＜H；
（7）CH₄中碳原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)H₃中硼原子只有6個(gè)電子，不能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，
故答案為：CH₄中碳原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)H₃中硼原子只有6個(gè)電子，不能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及電負(fù)性大小的判斷、配位鍵等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意乙硼烷中含有配位鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．