【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷氣體燃燒D.乙烯與水反應(yīng)制乙醇

【答案】D

【解析】

A．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉和水，A不符合題意；

B．乙烯可以將酸性高錳酸鉀還原而使其溶液褪色，乙烯發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C．甲烷氣體燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C不符合題意；

D．乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾

B.煤的液化與氣化都是物理變化

C.乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請(qǐng)寫出兩種)。

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。

(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）

選項(xiàng)

滴管甲

燒杯丙

滴管乙

燒杯丁

A

雙氧水

二氧化錳

水

氫氧化鈣

B

稀硫酸

鎂

鹽酸

碳酸鈣

C

水

氫氧化鈉

水

硝酸銨

D

水

氧化鈣

鹽酸

鎂

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固體 ④汞（金屬）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)填空)：

①屬于電解質(zhì)的是______________________；

②屬于非電解質(zhì)的是___________________。

（2）有四種物質(zhì)是：①標(biāo)況下6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是________。(用序號(hào)填空)

（3）如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng)，保持溫度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則M容器和N容器的體積比為___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器體積比為1:1， 則M,N容器中原子總數(shù)比為___________。

（4）標(biāo)況下，體積_____L的CO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol，其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】aL體積比為1∶3的A、B兩種鏈烴的混合氣體，可與0.5aL(狀態(tài)相同)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則A、B兩種鏈烴的通式可能是(　　)

A. CnH2n－2和CnH2n＋2B. C nH2n和CnH2n＋2

C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n－2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。

下列說法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與Cu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g

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