Question

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol•L^﹣1，這時B的濃度為（  ﹣）mol•L^﹣1，C的濃度為   mol•L^﹣1．這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為   mol•L^﹣1•min^﹣1．

Answer 1

考點：  反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  根據(jù)三段法列式計算；根據(jù)v==計算A的化學(xué)反應(yīng)速率；

解答：  解：開始時，A的物質(zhì)的量濃度為mol•L^﹣1，1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol•L^﹣1，反應(yīng)了（﹣x）mol•L^﹣1，

                    aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）

初始時（mol•L^﹣1 ）                            0           

反應(yīng)（mol•L^﹣1 ）     ﹣x   

1分鐘后（mol•L^﹣1 ）   x         ﹣

1分鐘后，B的濃度為 （﹣）mol/L，C的濃度為  mol/L，

A的化學(xué)反應(yīng)速率v===（﹣x） mol•L^﹣1•min^﹣1

故答案為：﹣； ；（﹣x） mol•L^﹣1•min^﹣1；

點評：  本題主要考查了三段法的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．