16．下列反應(yīng)可以制備MgO；MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2 （g）；△H＞0；在恒容條件下，達(dá)平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的組合是（　�。�
選項ABCD
x溫度壓強SO2的濃度加入催化劑
y容器內(nèi)氣體密度CO2的體積分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

分析 對于MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2 （g）；△H＞0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)物氣體計量數(shù)小于生成物氣體計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，生成氣體的質(zhì)量增大，則氣體的密度增大，故A正確；
B．反應(yīng)物氣體計量數(shù)小于生成物氣體計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡逆向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加入催化劑，平衡不移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，為高頻考點，注意：所有的平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，易錯選項C，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是CEG
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
F．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
G．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．粗鹽中除含有Ca2+、SO42-、Mg2+等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．請回答下列問題：
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-？取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加幾滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO42-
（2）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液，在溶液中依次滴加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+，SO42-，Ba2+、Ca2+
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽飛過程中，在溶解、過濾，蒸發(fā)三個步驟的操作中都有用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解．
過濾：引流
蒸發(fā)是：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是（　�。�
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
C．滴定時，應(yīng)左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是多少？
（2）上述反應(yīng)在2min末時，Y的轉(zhuǎn)化率？
（3）上述反應(yīng)在2min末時，X的濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)．隨著溫度的升高，有白霧產(chǎn)生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細(xì)小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在溫度高時揮發(fā)c．SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色，證明含有Cu2+；取樣，先加鹽酸，再加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42-．
（4）若反應(yīng)結(jié)束時 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質(zhì)的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點時發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中反應(yīng)aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新平衡時，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)R的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈．
（2）反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：a停止通N2  b熄滅酒精燈  c冷卻至室溫．正確的順序為bca（填序號）．選擇這種順序的理由是防止倒吸或避免生成的產(chǎn)物在受熱情況下與氧氣反應(yīng)（二者任寫其一均給分）；欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min達(dá)到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（　�。�
A．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
B．C的平衡濃度為1mol/L
C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

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