【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開(kāi)始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A.充入N2,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
試題分析:A.在恒容容器中,充入氮?dú),容器?nèi)的壓強(qiáng)雖然增大,但有關(guān)氣體的濃度沒(méi)有發(fā)生變化,反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在可逆反應(yīng)中,正逆反應(yīng)速率同時(shí)存在,只是反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差,B項(xiàng)正確;C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在恒容容器中加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,活化分子百分比不變,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中的珊瑚蟲(chóng)經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼,進(jìn)而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類(lèi)會(huì)消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲(chóng)的生長(zhǎng),甚至致其死亡。下列說(shuō)法不合理的是
A.共生藻類(lèi)消耗CO2,有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2濃度升高,抑制了珊瑚的形成
C.溫度升高會(huì)增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要.下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是( )
A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng),也可發(fā)生加成反應(yīng),還能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A.甲醛 B.丙烯 C.乙醇 D.乙烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè) 得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫(xiě)兩條措施即可,每空一條)。
(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。
圖l所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號(hào))。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是
A.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
B.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力:HC1>NH3·H2O
C.溶液中離子結(jié)合質(zhì)子(氫離子)的能力:C2O42—>HC2O4—>SO42—
D.海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng),會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種(不考慮立體異構(gòu)),其中苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈、二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是
A.5、9、6 B.4、6、6 C.3、9、7 D.4、6、7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com