Question

（8分）海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），

(1）海水曬鹽的原理是： ；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是： ；(填序號)

①加稀HCl濾液至酸性，②過濾除去雜質(zhì)，③加過量NaOH溶液，④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體。

有關(guān)資料：

M（OH）n	pH
開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，

則最佳試劑選擇和操作是：

①先加 ；目的是 ；

②再加 ；目的是 ；

③過濾后，為能得到純凈Mg Cl2晶體，采用的操作方法是： ；

 

Answer 1

（1）蒸發(fā)、結(jié)晶，離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）⑥⑤④③②①⑦；（3） ①加入H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；②加MgO或MgCO3；調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0----9. 5，使雜質(zhì)離子完全沉淀；③加鹽酸，在酸性環(huán)境蒸發(fā)、結(jié)晶，防止水解。

【解析】

試題分析：(1）海水曬鹽的原理是利用鹽在水中溶解度搜溫度的影響變化不大的性質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑，是溶液形成飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，不能溶解的溶質(zhì)就會結(jié)晶析出，即采用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子是Al3+，其結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）曬出的粗鹽常混有MgSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：或⑥溶解，③加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；②過濾除去雜質(zhì)，①加稀HCl濾液至酸性，⑦蒸發(fā)結(jié)晶等；（3）為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”， 最佳試劑選擇和操作是①先加入H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；②加MgO或MgCO3；調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～9. 5，使雜質(zhì)離子完全沉淀；③過濾后，為能得到純凈Mg Cl2晶體，采用的操作方法是加鹽酸，在酸性環(huán)境蒸發(fā)、結(jié)晶，防止水解。

考點(diǎn)：考查混合物的分離方法和步驟、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等知識。