12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)B．可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)D．能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

分析 A．在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
B．溶解度大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有必然關(guān)系；
C．難溶的化合物不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇；
D．能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定為電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、硫酸溶液等．

解答 解：A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在溶液中完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．可溶性堿不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如一水合氨溶于水，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．溶解度與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇、碳酸鋇難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)必須為化合物，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定為電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、酸堿鹽的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意溶度積、導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)之間沒(méi)有必然關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A．鋁熱劑B．生鐵C．不銹鋼D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．常溫下用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定鹽酸和醋酸溶液，以HA表示酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液中均存在c（Na+）=c（A-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
D．1 mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知兩種分子A和B 反應(yīng)生成另外兩種分子C和D，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)屬于氧化物
B．D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．反應(yīng)物和生成物均屬于化合物
D．反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下列是某同學(xué)探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你在空白處填空．
（1）將鐵片投入到CuSO4的試管中，現(xiàn)象鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液（無(wú)色）的試管中．在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）
結(jié)論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強(qiáng)到弱的活動(dòng)順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
（1）硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分．醫(yī)生建議，服用該藥劑的同時(shí)服用還原性的維生素C，其原因是防止亞鐵被氧化．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種具有多功能的物質(zhì)，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
①酸浸過(guò)程中，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氫鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，除去鋁離子．
②已知常溫時(shí)Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，當(dāng)pH=4時(shí)溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析，試劑B宜選用的物質(zhì)是c（填編號(hào)）
a．NaClO     b．KNO3     c．H2O2     d．MnO2     e．KMnO4
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電的電池，該電池的總反應(yīng)方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，該電池放電時(shí)負(fù)極附近電解質(zhì)溶液的pH變小（填“變大”“不變”或“變小”），充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉取用時(shí)要用鑷子．多余的鈉不能放回瓶中
B．用pH試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)應(yīng)預(yù)先潤(rùn)濕
C．用苯蘋(píng)取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．可用新制的銀氨溶液鑒別兩瓶失去標(biāo)簽的乙醛和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．圖為金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，若金的原子半徑為r，則空間利用率的表達(dá)式為（　�。ń鸬南鄬�(duì)原子質(zhì)量為197）
A．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%B．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%
C．$\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%D．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．把SO2通入NaOH溶液中，當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比為6：5，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后SO2有剩余
B．溶液還可吸收SO2
C．溶液中除OH-外，只存在一種陰離子
D．溶液中溶質(zhì)（正鹽與酸式鹽）的物質(zhì)的量之比為2：1

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