氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是__________(填操作方法)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32—；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol·L－1 H2SO4  b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液  d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。

(1)分液漏斗、酒精燈
(2)飽和食鹽水　除去氯氣中的氯化氫
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
(4)實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
(5)SO32—和ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能存在
(6)b　褪色　d　變藍(lán)色

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式             。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是        。
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是        ，     。
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象             。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應(yīng)：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
（二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
7．54
15．08
35．00
二氧化硫的體積/L
0．672
1．344
2．688
硫的質(zhì)量/g
0．80
1．60
3．20
 
（3）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)
（4）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時(shí)，生成SO2體積___________(bL,標(biāo)態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式________________________________。
(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說明理由________。
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時(shí),氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　。
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果討論】
(2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是                                                  　,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是　　　　,實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測(cè)定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表(實(shí)驗(yàn)中硫酸銅均完全分解):

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
稱取CuSO4
的質(zhì)量/g
堿石灰的
增加質(zhì)量/g
剩余氣體的體積(折算
成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL
結(jié)論
Ⅰ
6.4
 
 
假設(shè)1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
 
Ⅲ
6.4
2.56
448
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣,其中合理的是           (填序號(hào),下同)。

A．將氯化銨固體加熱分解
B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)如圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是       ,集氣的原理是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測(cè)定混入了其他不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。
（2）測(cè)定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯(cuò)誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進(jìn)裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測(cè)得量筒中水的體積，并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。
甲同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號(hào)）。
a.A之前       b.A、B間        c.B、C間        d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________________。
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有             氣體。
【實(shí)驗(yàn)探究】

 
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
驗(yàn)證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
               
             
步驟②：                  
                
含有Fe3＋
驗(yàn)證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
               
含有兩種或以上氣體

【問題討論】
（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行，并說明原因：                                  。
（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）。

①Q(mào)產(chǎn)生的原因是                                    （用化學(xué)方程式表示）。
②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為            ，并將裝置M添加于      （選填序號(hào)）。
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是                            。

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同步練習(xí)冊(cè)答案