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9.“促進低碳經濟”是世界環(huán)境日的主題,《聯合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議也商討了2012年至2020年的全球減排協(xié)議.下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是( 。
A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
C.研究采煤、采油新技術,提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
D.實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

分析 “促進低碳經濟”意思是節(jié)能、減排、不產生對環(huán)境有污染的物質,只要能節(jié)能、減排、不產生對環(huán)境有污染的物質的做法就符合題意,據此分析解答.

解答 解:A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用,符合題意,故A正確;
B.將煤進行“氣化”處理,提高煤的綜合利用效率,能達到節(jié)能目的,符合題意,故B正確;
C.研究采煤、采油新技術,提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展,增大能源浪費且增大產生污染的物質,不符合題意,故C錯誤;
D.實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用,增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率,能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用,符合題意,故D正確;
故選C.

點評 本題考查環(huán)境污染與治理等有關知識,正確理解題給信息是解本題關鍵,開發(fā)使用清潔能源有利于保護環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法,用化學知識為生產生活服務,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列四組溶液分別倒入四只燒杯中,并加蒸餾水稀釋至50mL,其中NO${\;}_{3}^{-}$物質的量濃度最大的是( 。
A.30 mL  1 mol/L的KNO3溶液B.20 mL  0.5 mol/L的Ba(NO32溶液
C.10 mL  0.6 mol/L的Mg(NO32溶液D.40 mL  0.3 mol/L的Fe(NO33溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.現有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,D的主要化合價為-2、+6,E2+的質子數比D的質子數多4,下列說法正確的是( 。
A.C可分別與A、E元素形成離子化合物
B.D可形成三種價態(tài)的酸
C.原子半徑:E>D>B>A>C
D.最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>B>D>A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某混合氣體是由HF、(HF)2、(HF)3三種氣體組成,該混合氣體的平均相對分子質量為38,則混合氣體中HF的體積分數為(  )
A.大于10% 小于55%B.小于10%C.等于10%D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.按樹狀分類法,H2O不屬于( 。
A.純凈物B.化合物C.電解質D.強電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于物質的量濃度表述正確的是(  )
A.0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
B.當1 L水吸收22.4 L HCl時所得的鹽酸濃度不是1 mol/L,只有當22.4 L HCl溶于水制得1 L鹽酸時,其濃度才是1 mol/L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質的量相等,則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D.10℃時,100 mL 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10℃時,其體積小于100 mL,它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液為(填溶質化學式):BaCl2、Na2CO3、HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.能使水的電離平衡向右移動,且使溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體B.向水中加入少量硫酸鋁固體
C.向水中加入少量氯化銨固體D.將水加熱到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制。
實驗(一)如圖1碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量.測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數據如表:
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗(二)  碘的制取如圖2
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O.請回答:
(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A坩堝,儀器B500mL容量瓶.
(2)①根據表中數據繪制滴定曲線如圖3:

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mLmL,計算得海帶中碘的百分含量為0.635%.
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水.
②步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分為上下兩層,下層呈紫紅色.
③下列有關步驟Y的說法,正確的是AB.
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積      B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質   D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二)中操作乙的名稱是過濾.
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是碘單質易升華,會導致碘損失.
方案乙中粗碘提純的方法是升華.

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