有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下氣體的體積為1.12L。此時(shí)所得溶液的體積恰好為100mL，請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合物中各組分的質(zhì)量。

（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

 

（10分）

（1）m(Na2O)＝6.2g（3分），m(Na2O2)＝7.8g（3分）

（2）c(NaOH)=4.0mol/L（4分）

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)榛旌衔镏兄挥袣溲趸c與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，利用氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量。設(shè)混合物中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是x，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，則

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1

x 0.05mol，

所以2:1=x：0.05mol，x=0.1mol，則Na2O2的質(zhì)量是0.1mol×78g/mol=7.8g，所以Na2O的質(zhì)量是14.0g-7.8g=6.2g；

（2）根據(jù)Na2O的質(zhì)量可計(jì)算Na2O的物質(zhì)的量是6.2g/62g/mol=0.1mol,與水反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液，根據(jù)Na元素守恒，NaOH的物質(zhì)的量是(0.1mol+0.1mol) ×2=0.4mol，所以NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.1L=4.0mol/L。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的計(jì)算

 

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下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

 

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日本核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關(guān)53131I的說(shuō)法不正確是

A.中子數(shù)為78 B．質(zhì)子數(shù)為53

C．質(zhì)量數(shù)為131 D．核外電子數(shù)是78

 

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在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.3 mol·L－1 B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1

 

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在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

 

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已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+，往100 mLFeI2溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+ 被氧化成Fe3+，則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1

 

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由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；

③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判斷

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B．還原性：C－＞A－＞B－＞D－

C．2NaD +A2 =2NaA +D2可進(jìn)行

D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能進(jìn)行

 

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下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)與貢獻(xiàn)的敘述不對(duì)應(yīng)的是

A．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)

B．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型

C．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

 

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