Question

【題目】(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為______。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負(fù)性較大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為______。

Answer 1

【答案】O>N>C>K C>H>Si D 1s22s22p1 N ＋3價(jià)

【解析】

本題主要考察元素的性質(zhì)。

（1）電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。C、N、O、K的吸引電子的能力大小為O>N>C>K，則其電負(fù)性大小為：O>N>C>K；

（2）CH4中共用電子對偏向C，說明C對電子的吸引能力大于H；SiH4中共用電子對偏向H，則說明H對電子的吸引能力大于Si；所以這三個(gè)元素的電負(fù)性比較為：C>H>Si；

（3）A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則A為N，根據(jù)周期表的位置可以推出，B為O，C為P，D為S；第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。S的第一電離能最小，故合理選項(xiàng)為D；

（4）B是5號元素，則其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p1；N的非金屬性比B大，則其對電子的吸引能力更大，所以N的電負(fù)性較大；B位于III A族，所以其化合價(jià)為+3價(jià)。