實驗證明銅不能在低溫下與氧氣反應，銅不與稀硫酸反應，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸的混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。
（1）寫出上述反應的化學方程式：_____________。
（2）利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫出反應的化學方程式：________________________。比較哪一種方法好，并說明理由：______________________________________________。

（1）2Cu+2H2SO4（�。�+O22CuSO4+2H2O
（2）方法二：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O，方法三：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；第一種方法最好。若制得1molCuSO4，第一種和第二種方法只需1molH2SO4，而第三種方法則要用2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染。第一種和第二種方法比較，第一種方法在溶液中反應，較易進行且進行得充分、操作簡單。從以上分析可知第一種方法處理廢銅屑最好
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗證明銅不能在低溫下與氧氣反應，銅不與稀硫酸反應，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中通入空氣制硫酸銅溶液。

    (1)寫出上述反應的化學方程式：                        。

    (2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫出反應的化學方程式：            。比較哪一種方法好，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用過量的鋅與濃H2SO4反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是_____________________________________________________________________。

（2）用過量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應），甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol，理由是________________________________________。

（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為______________________________________。利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為___________________________。以上兩種方法___________（填“前”“后”）者好，原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A.酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為__________________________________。硫酸在該反應中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________________________。

(3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：____________。與(2)中反應比較反應條件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式：____________________________。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。

(5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點：實驗(1)____________________________；實驗(3)____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)用過量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應)，甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________________________________________________________。

利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為_________________________________________。

以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(1)用過量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應)，甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________________________________________________________。

利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為_________________________________________。

以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

 

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