Question

11．（1）Na₂O₂晶體中陽(yáng)、陰粒子數(shù)目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數(shù)目為18×6.02×10²³．
（2）17g氨氣中共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×10²³．
（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每個(gè)過(guò)氧根離子含有18個(gè)電子，1mol該陰離子含有18mol電子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算17g氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有3對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算共用電子對(duì)物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)目；
（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，將短線轉(zhuǎn)化為共用電子對(duì)，且N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)；根據(jù)共用電子對(duì)偏移計(jì)算HCN中C元素的化合價(jià)．

解答 解：（1）Na₂O₂由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，晶體中陽(yáng)、陰粒子數(shù)目之比為2：1，每個(gè)過(guò)氧根離子含有18個(gè)電子，1mol該陰離子含有18mol電子，含有電子數(shù)目為18mol×6.02×10²³mol^-1=18×6.02×10²³，
故答案為：2：1；18×6.02×10²³；
（2）17g氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，每個(gè)氨氣分子含有3對(duì)共用電子對(duì)，含有共用電子對(duì)數(shù)目為1mol×3×6.02×10²³mol^-1=3×6.02×10²³，
故答案為：3×6.02×10²³；
（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，將短線轉(zhuǎn)化為共用電子對(duì)，且N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，HCN的電子式為，分子中C、H之間共用電子對(duì)偏向C，使碳顯-1價(jià)，而C、N之間三對(duì)共用電子對(duì)偏向N，使碳顯+3價(jià)，故C元素化合價(jià)為-1+3=+2，
故答案為：；+2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒數(shù)目計(jì)算、電子式、化合價(jià)等，比較基礎(chǔ)，注意共價(jià)化合物中共用電子對(duì)偏移與化合價(jià)關(guān)系．