5．向盛有氯化鋁、氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開(kāi)始沉淀逐漸增大，氫氧化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解一部分，然后分析圖象并對(duì)照即可．

解答 解：氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開(kāi)始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，氫氧化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會(huì)下降，故C、D錯(cuò)誤，但是氫氧化鎂是不溶于氫氧化鈉的，所以最后是一條平行于橫坐標(biāo)的直線（氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變），故B錯(cuò)誤，只有A符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)會(huì)把理論知識(shí)和圖象結(jié)合起來(lái)的方法，注意：硫酸鋁和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鉀和水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物．回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗(yàn)Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的個(gè)數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學(xué)式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式）1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是SP2、SP3
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小沐星立方結(jié)構(gòu)堆磅而成，小立方體如圖所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe3，已知小立方體邊長(zhǎng)為0.289mm，此鐵鋁合金的密度為6.71k•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）Na2O2晶體中陽(yáng)、陰粒子數(shù)目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數(shù)目為18×6.02×1023．
（2）17g氨氣中共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下：CH3-CH=CH-Cl，該有機(jī)物能發(fā)生：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③聚合反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥AgNO3溶液生成白色沉淀（　�。�
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有①不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某物質(zhì)的分子式為C4H10O．
（1）它能被催化氧化生成相同碳原子數(shù)的醛有2種，它們對(duì)應(yīng)的醇分別為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3CH2CH2CH2OH，．
（2）它能被催化氧化成相同碳原子數(shù)的酮有1種，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名，2-丁醇．
（3）不能被催化氧化的醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱，2-甲基-2-丙醇．
（4）能發(fā)生消去反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物只有一種物質(zhì)的有3種；兩種的有1種，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCH2CH3和CH3CH═CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀，a的范圍是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．待測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是光導(dǎo)纖維的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（　�。�
A．B．C．D．

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