2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

分析 A．根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的特點分析，熱化學(xué)方程式系數(shù)改變，焓變隨之改變，方向改變對應(yīng)焓變符號改變；
B．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；
D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答 解：A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；
B．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水，放出熱量小于57.3kJ，故C錯誤；
C．放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)進(jìn)行需要引發(fā)條件才能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+  Na+  OH-B．Al3+  NO3-  Cl-
C．K+  H+  HCO3-D．Mg2+  Ca2+  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分?jǐn)?shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓．當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
（1）寫出化學(xué)式：ANa；CNaHCO3．
（2）寫出反應(yīng)①②④的方程式．
①離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②通入過量二氧化碳時離子方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
④化學(xué)方程式2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B．維生素C分子中有3種官能團(tuán)
C．脫氫維生素C不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每消耗1mol MnO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，則可以制得標(biāo)況下Cl2 22.4L
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式為1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．若一次取樣，檢驗C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（3）第③步的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）；D所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫兩個）：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、（其中兩種）．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的含氧官能團(tuán)．
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．
（1）砷元素的基態(tài)原子價電子排布圖為．
（2）氮元素的單質(zhì)除了N2外，還有N4，則N4中的N原子的軌道雜化方式為sp3．
（3）對氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比，沸點較高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子間形成氫鍵，而后者分子內(nèi)形成氫鍵，因而前者沸點高．
（4）汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)，在NaN3固體中，陰離子的立體構(gòu)型為直線型．
（5）王水溶解黃金的反應(yīng)如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，產(chǎn)物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位體是Cl-．
（6）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)α=565pm．
①砷化鎵的化學(xué)式GaAs，鎵原子的配位數(shù)為4．
②砷化鎵的晶胞密度=5.34g/cm3（列式并計算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是（　�。�
乙$\stackrel{化合反應(yīng)}{→}$甲$\stackrel{分解反應(yīng)}{→}$乙．
A．HClB．FeCl2C．KOHD．Na2CO3

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