Question

1．在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
• B． 電解過程中裝置丙的pH無變化
• C． 向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
• D． 乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer 1

分析 A、裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體是體積相等，結(jié)合共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體來靜思園即可；
B、裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離子，據(jù)此計算；
C、裝置甲中開始的反應(yīng)為：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，使溶液恢復(fù)遵循：出什么加什么的原理；
D、乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此判斷．

解答 解：A、由裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣為2.24 L，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質(zhì)量為21.6 g，故A錯誤；
B、裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變，pH保持不變，故B正確；
C、裝置甲中開始的反應(yīng)為：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢復(fù)可通入適最HCl氣體即可，故C正確；
的、乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，故D正確．
故選A．

點評 本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)的有關(guān)知識，涉及電解和電鍍的應(yīng)用，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．