CO2、NH3、NO2都是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
 
 （填字母編號）；
用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
 
（填試劑名稱），繞燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
 
（填試劑名稱）．
（2）檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的方法是
 
；檢驗(yàn)裝置c氣密性的方法
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,銨離子檢驗(yàn)
專題：
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備CO2，利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，則選擇固體與液體反應(yīng)且不需要加熱的裝置；用b示意的裝置制備NH3，為固體與液體混合制取原理，選擇濃氨水與堿性物質(zhì)混合制��；
（2）檢驗(yàn)銨根離子，利用與堿共熱生成氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)分析；檢驗(yàn)裝置c氣密性，可利用液柱法．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備CO2，利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，則選擇固體與液體反應(yīng)且不需要加熱的裝置，只有bc符合；用b示意的裝置制備NH3，為固體與液體混合制取原理，選擇濃氨水與堿性物質(zhì)混合制取，則分液漏斗中試劑為濃氨水，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑為生石灰（或NaOH固體或堿石灰），
故答案為：bc；濃氨水；生石灰（或NaOH固體或堿石灰）；
（2）檢驗(yàn)銨根離子，操作為取少量的溶液于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含NH4+；檢驗(yàn)裝置c氣密性的操作方法為打開止水夾，向長頸漏斗加水，關(guān)閉止水夾，若長頸漏斗內(nèi)存在一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置氣密性良好，
故答案為：取少量的溶液于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含NH4+；打開止水夾，向長頸漏斗加水，關(guān)閉止水夾，若長頸漏斗內(nèi)存在一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置氣密性良好．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握常見氣體的制備裝置及氣密性檢查方法、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl2褪色能在稀硫酸中水解
（1）甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為
 
、
 
．
（2）經(jīng)下列過程甲可轉(zhuǎn)化為乙：

①，②的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）通過下列合成路線由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）

已知：在圖的下面RCH═CHR′
ⅰO2
ⅱZn/H2O
RCHO+R′CHO；2HCHO
ⅰ濃NaOH
ⅱH+
HCOOH+CH3OH
①F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②由乙制取D的化學(xué)方程式為
 
．
③寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．化合物是二取代苯
b．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為l：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
④丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是（　�。�
A、做電解液B、制焊藥
C、做化肥D、合成橡膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子，取少量往其中滴加氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，無現(xiàn)象．關(guān)于該溶液的推測正確的是（　�。�
A、溶液中可能存在Al3+
B、溶液中可能存在Br-
C、溶液中一定存在CO32-
D、溶液可能存在Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．請回答下列問題．
（1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.4019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對醋酸電離程度的影響．用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.83
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
（填“增大”、|減小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對醋酸電離程度的影響．
（5）要完成該探究，需要用pH計(jì)（或pH試紙）測定
 
．
【醋酸電離的應(yīng)用】
（6）通過實(shí)驗(yàn)測定常溫下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，則0.1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D-→溶液+氣體　
②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀　
④A+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答如下問題：
（1）四種無色溶液中A為
 
、D為
 
 （用化學(xué)式表示）
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式①
 
 ⑤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl-和SO42-
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C、向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有Cl-
D、向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A、①③⑤B、③②⑥
C、②④D、①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述不正確的是（　�。�
 試劑保存方法理由
A濃硫酸保存在密閉的細(xì)口瓶中濃硫酸容易吸收空氣中的水分
B白磷保存在水中白磷在空氣中易自燃
C濃鹽酸保存在密閉的細(xì)口瓶中濃鹽酸易揮發(fā)
D固體氫氧化鈉保存在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止與空氣接觸氧化
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案