【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價為+3B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

【答案】B

【解析】

A. AlN中鋁元素為+3價，氮元素為-3價，故A錯誤；

B. 反應中，氮元素從0價降低為-3價，每生成1 mol AlN，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B正確；

C. AlN的相對分子質(zhì)量為41，1 mol AlN的質(zhì)量為41 g，氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41 g/ mol，故C錯誤。

D. 上述反應中，氮元素從0價降低為-3價，被還原，碳元素從0價升高為+2價，被氧化，而鋁元素和氧元素的化合價均無變化，所以，N2是氧化劑，碳是還原劑，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中：

C. 為 4 的NaHA溶液中：

D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某反應體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應過程中，溶液的 pH 與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設計五個操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個反應的離子方程式為______________。

（2）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

（3）裝置丙中導管口水封的目的是______________。

（4）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

下列說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

B. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向該容器中加入1.5 mol W，達到新平衡時，c(X)＝0.25 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是__________________________________________。

（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________。

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____________________。

（4）欲使1 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

（5）FeSO4·7H2O晶體制備步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。

①反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) ________________________。

②溶液趁熱過濾的原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系的表述中,正確的是　(　　)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

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